GRUPO 5

¡Hola!
Somos Astrid, Maialen, Lander, Eguzkiñe, Irati y Asier; un grupo de estudiantes de Laboratorio de Diagnóstico Clínico. Este es nuestro cuaderno de prácticas de Recogida de Muestras Biológicas, en el cual recogemos las actividades que realizamos en el laboratorio.
Un saludoooooooo :D

jueves, 30 de octubre de 2014

DILUCIONES


MÓDULO 2: Recogida de muestras

                                                          31/10/2014: DILUCIONES


OBJETIVOS:

  • Preparar una disolución A 200 ml una disolución de cloruro sódico de concentración 100 g/L.
  • Diluir la concentración de la  disolución A con 200 ml de agua.
  • Conocer las normas de seguridad y aparaje seleccionados para la realización de la disolución y la dilución.
  • Conocer el procedimiento de la realización de la disolución y de la dilución.
  • Conocer la densidad de la disolución A preparada.
  • Conocer la concentración en N, M, m y % p/v de la disolución A.
  • Conocer la densidad de la dilución.
  • Saber los gramos de cloruro sódico que contiene la dilución.
  • Saber la concentración de la dilución expresada en M, m, N, %p/v y g/l.
MATERIAL Y APARATAJE:

  • Vaso de precipitados
  • Erlenmeyer
  • Vidrio de reloj
  • Probeta
  • NaCl
  • H2O
  • Balanza
  • Varilla 
DATOS:
  • 200 ml de dis de NaCl de 100 g/L de concentración.
  • PM 58,5 
  • d: m disol. / V dis
  • Valencia NaCl : 1
  • Molaridad (M): mol soluto/L dis
  • Normalidad (N): M x Valencia
  • Molalidad: mol soluto / kg disolvente
  • % p/v: soluto / v dis
PROCEDIMIENTO:

          Hallar los gramos de NaCl que necesitamos para preparar una dis A de 200 ml.
          Pesar 20g de NaCl en la balanza.
          Medir 200 ml de agua destilada en una probeta y vertir el contenido de la probeta en un vaso de precipitados.
          Echar los 20 g de NaCl en el vaso de precipitados y agitar con una varilla.
       
          Para preparar la dis B añadir 200 ml de H2O a la dis A para diluir la concentración de ésta.
          Medir 200 ml de agua destilada en una probeta .
          Vertir el contenido de ésta en el vaso de precipitados donde estaba la dis A.

RESULTADOS Y CÁLCULOS;

Resultado: Dos disoluciones de NaCl con concentraciones diferentes.

Cálculos:

Dis A:
Densidad = ( 20g + 211g)/200ml = 1,15 g/ml
Moles = 20g NaCl x (1 mol/58,5g) = 0,341 moles
Molaridad = 0,341g/0,2l = 1,705 moles/l
Normalidad = 1,705x1 = 1,705
Molalidad = 0,341g/0,211kg = 1,61 molal
%p/v = (20/200)x100 = 10%

Dis B:
Densidad = 410,7g/400ml = 1,026 g/ml
Los gramos de NaCl serían los mismos que hay en la dis A ya que no varían.
Molaridad = 0,341g/0,4l = 0,85 moles/l
Normalidad = 0,85 moles/l x 1= 0,85
Molalidad= 0,341g/0,3907 = 0,87
%p/v= (20g/400 ml) x 100 = 5%
Concentración g/l= 50 g/l


CUESTIONES:
   
  ¿Quién tiene mayor densidad la disolución o la dilución? ¿Te parece lógico el resultado obtenido? ¿Por qué?

   Tiene mayor densidad la primera dilución ya que tiene menos gramos de disolvente en ella, en cambio la dis B tiene mayor cantidad de disolvente lo cual hace que la disolución tenga menos concentración.
 



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