DISOLUCIÓN Y DILUCIÓN

MÓDULO 2: Recogida de muestras

DISOLUCIÓN Y DILUCIÓN

OBJETIVOS

·         Hallar la densidad de 200 ml de agua.

·         Calcular la densidad del agua, el error relativo cometido (teniendo en cuenta que la densidad del agua es de 1kg/l).

·         Preparar dos disoluciones:

§  Disolución A: 200ml de una disolución de NaCl de concentración 20 g/l.

§  Disolución B: 100ml de una disolución de NaCl de concentración 0’5 M.

·         Hacer una disolución nueva mezclando las dos anteriores.

·         Conocer el material y aparataje necesario para hacer disoluciones.

·         Conocer las normas de seguridad e higiene necesarias en un laboratorio.

·         Calcular la densidad y la concentración en diferentes formas (N, M, m, %p/p, %p/v) de las disoluciones A, B y C.

MATERIAL Y APARATAJE

MATERIAL                                                        APARATAJE

2 Probetas (250ml)                                             Balanza

Bote de agua destilada                                      Agitador magnético con placa    

2 Erlenmeyer (250ml y 500ml)                          calefactora

Vidrio reloj                                                        

Cuchara/ Espátula                                             

Varilla                                                                

Cloruro sódico y agua destilada

DATOS

DATOS QUE ME DAN:                                                 

Densidad del agua: 1kg/L.

Volumen disoluciones A y B (200ml y 100ml)

Concentración A (20g/L) y Concentración B (0’5 M).

DATOS QUE NECESITO

Para hallar la densidad de 200 ml de agua: Peso de 200 ml de agua

Para preparar las disoluciones A y B: g de soluto necesarios para preparar cada una de las disoluciones.

PROCEDIMIENTO

1.      Al entrar al laboratorio las normas de seguridad a seguir: Ponerse la bata, los guantes y de tener el pelo largo recogerlo.

2.      Coger todo el material que se vaya a necesitar para la práctica.

3.      Pesar una probeta (250ml), añadirle 200 ml de agua destilada y volver a pesar. A continuación hallar la densidad de 200ml de agua.

4.      Hallar los g de soluto para preparar las disoluciones A y B. En una balanza y con un vidrio reloj y una cuchara/espátula pesar la cantidad que se necesita.

5.      Echar en una probeta el volumen que nos piden y ya que se dice que hay que hacer una disolución de 200ml (para que al añadir el NaCl no quede más volumen) echar un poco de agua en otra probeta, disolver la cantidad de NaCl que se ha pesado y añadir agua hasta conseguir 200ml.

6.      A continuación echar la disolución en un Erlenmeyer y hallar los g de la disolución para posteriores cálculos.

7.      Hacer lo mismo para la disolución de 100 ml.

8.      En un Erlenmeyer mayor hacer la mezcla de las dos disoluciones. Para calcular la concentración de esta disolución hay que sumar los g de soluto de las dos disoluciones anteriores, no sumar las concentraciones.

RESULTADO Y CÁLCULOS

Densidad de 200 ml de agua:                                               Densidad de las disoluciones

Masa de 200 ml de agua: 198´9                                           A= masa/volumen

Densidad: masa/volumen                                                     200´8/200=1´004 

 D=198´9/200 = 0´99g/ml                                                     B= masa/volumen

Error relativo: Valor obtenido- Valor real                            99´7/100=0´997

0´99-1= -0´01 (Ea)                                                                 C= masa/volumen

                                                                                              299´9/300=0´99

·         M,N,  m, %p/p y %p/v de las tres disoluciones

Disolución A=      - 20g/1L       -200ml  4g sto

Molaridad= n (sto)/v (dis)          M=0´068/200= 0´000341 M

N (sto) = 4gNaCl/58´5 (pm) = 0´068

Normalidad= MxV                         N= 0´000341x1= 0´000341 N

molalidad=n (sto)/kg (dte)         m= 0´068/0´2= 0´34 m

%p (sto)/p (dis)x100      %p/p= 4/200´8x100= 1´99 %p/p

%p (sto)/v (dis)x100       %p/v= 4/200x100= 2 %p/v

Disolución B=     -0´5M   0´5M= n (sto)/ 0´1L= 0´05 n NaCl

0´05n x 58´5 (pm) = 2´925 gNaCl

Molaridad= n (sto)/ l (dis)        M= 0´05/ 0´1= 0´5 M

Normalidad= MxV                     N= 0´5x1= 0´5 N

molalidad= n (sto)/kg (dte)     0´05/0´1= 0´5 m

%p (sto)/p (dis)x100     &p/p= 2´925/99´7x100= 2´9338 %p/p

%p (sto)/v (dis)x100       %p/v= 2´925/100x100= 2´925% p/v 

       

 Disolución C=

Molaridad= n (sto)/v (dis)          M=0´118/300=0´000394 M

6´925g/58´5(pm)=0´118n

Normalidad= MxV                         N= 0´118x1= 0´118 N

molalidad=n (sto)/kg (dte)         m= 6´925/0´3= 23´08 m

%p (sto)/p (dis)x100      %p/p= 6´925/299´9x100= 2´309% p/p

%p (sto)/v (dis)x100       %p/v= 6´925/300x100= 2´308 %p/p