DILUCIONES

MÓDULO 2: Recogida de muestras

                                                          31/10/2014: DILUCIONES


OBJETIVOS:

• Preparar una disolución A 200 ml una disolución de cloruro sódico de concentración 100 g/L.
• Diluir la concentración de la  disolución A con 200 ml de agua.
• Conocer las normas de seguridad y aparaje seleccionados para la realización de la disolución y la dilución.
• Conocer el procedimiento de la realización de la disolución y de la dilución.
• Conocer la densidad de la disolución A preparada.
• Conocer la concentración en N, M, m y % p/v de la disolución A.
• Conocer la densidad de la dilución.
• Saber los gramos de cloruro sódico que contiene la dilución.
• Saber la concentración de la dilución expresada en M, m, N, %p/v y g/l.

MATERIAL Y APARATAJE:

• Vaso de precipitados
• Erlenmeyer
• Vidrio de reloj
• Probeta
• NaCl
• H2O
• Balanza
• Varilla 

DATOS:

• 200 ml de dis de NaCl de 100 g/L de concentración.
• PM 58,5 
• d: m disol. / V dis
• Valencia NaCl : 1
• Molaridad (M): mol soluto/L dis
• Normalidad (N): M x Valencia
• Molalidad: mol soluto / kg disolvente
• % p/v: soluto / v dis

PROCEDIMIENTO:

          Hallar los gramos de NaCl que necesitamos para preparar una dis A de 200 ml.
          Pesar 20g de NaCl en la balanza.
          Medir 200 ml de agua destilada en una probeta y vertir el contenido de la probeta en un vaso de precipitados.
          Echar los 20 g de NaCl en el vaso de precipitados y agitar con una varilla.
       
          Para preparar la dis B añadir 200 ml de H2O a la dis A para diluir la concentración de ésta.
          Medir 200 ml de agua destilada en una probeta .
          Vertir el contenido de ésta en el vaso de precipitados donde estaba la dis A.

RESULTADOS Y CÁLCULOS;

Resultado: Dos disoluciones de NaCl con concentraciones diferentes.

Cálculos:

Dis A:
Densidad = ( 20g + 211g)/200ml = 1,15 g/ml
Moles = 20g NaCl x (1 mol/58,5g) = 0,341 moles
Molaridad = 0,341g/0,2l = 1,705 moles/l
Normalidad = 1,705x1 = 1,705
Molalidad = 0,341g/0,211kg = 1,61 molal
%p/v = (20/200)x100 = 10%

Dis B:
Densidad = 410,7g/400ml = 1,026 g/ml
Los gramos de NaCl serían los mismos que hay en la dis A ya que no varían.
Molaridad = 0,341g/0,4l = 0,85 moles/l
Normalidad = 0,85 moles/l x 1= 0,85
Molalidad= 0,341g/0,3907 = 0,87
%p/v= (20g/400 ml) x 100 = 5%
Concentración g/l= 50 g/l


CUESTIONES:
   
  ¿Quién tiene mayor densidad la disolución o la dilución? ¿Te parece lógico el resultado obtenido? ¿Por qué?

   Tiene mayor densidad la primera dilución ya que tiene menos gramos de disolvente en ella, en cambio la dis B tiene mayor cantidad de disolvente lo cual hace que la disolución tenga menos concentración.
 

CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES II

MÓDULO 2: Recogida de muestras

24/10/14: CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES II

1)Parte:

OBJETIVO:

Hallar la densidad de una disolución de 250mL al 9% de NaCl.

MATERIAL Y APARATAJE:

×          Vaso precipitado

×          Probeta

×          Varilla

×          Agua destilada

×          Sal (NaCl)

×          Balanza

×          Vidrio de reloj

DATOS:

Disol.= 250mL al 9% de NaCl

PM: 58,5

d=m disol. / V disol.

Valencia NaCl = 1

Molaridad (M): mol soluto/L disol.

Normalidad (N): M x Valencia

Molalidad: mol soluto / kg disolvente

 PROCEDIMIENTO:

Calcular el 9% de 250mL para saber cuánta sal hay que echar.

Pesar 22,5g de sal en la balanza.

Medir 250mL de agua destilada en la probeta y después, echar en el vaso de precipitados el agua.

Echar los 22,5g de sal al vaso.

Remover hasta disolver la sal completamente

Observar la disolución.

RESULTADOS Y CÁLCULOS:

Resultados: Obtención de una disolución de agua y sal con una densidad de 1,22g/mL

Cálculos:

Primero calcular la cantidad de sal que hay que añadir a los 250mL de agua, para calcular: 250mL al 9% à 250 x 9 : 100 = 22,5g NaCl

Para hallar la densidad: d = m disol. / V disol. à d = 305g / 250 mL = 1,22 g/mL

2)Parte:

OBJETIVO:

Calcular la densidad y la concentración de dos disoluciones de agua y sal.

MATERIAL Y APARATAJE:

×          Vaso de precipitado

×          Probeta

×          Varilla

×          Agua destilada

×          Sal (NaCl)

×          Balanza

×          Vidrio de reloj

DATOS:

Disol A: 40g NaCl + 300mL agua destilada

Disol B: 40g NaCl mezclados con agua para obtener 300mL de disolución

Valencia NaCl: 1

Molaridad (M): mol soluto/L disol.

Normalidad (N): M x Valencia

Molalidad: mol soluto / kg disolvente

%v/v: V soluto/V disol x 100

%p/p: m soluto / masa disol. x 100

PROCEDIMIENTO:

Para preparar la disolución A, medir 300mL de agua con ayuda de una probeta y verter el agua a un vaso de precipitados.

Pesar 40g de NaCl en la balanza y a continuación, mezclar la sal con el agua del vaso de precipitado.

Para preparar la disolución B, pesar en la balanza 40 g de sal y echarla a una probeta. Después,  ir echando poco a poco agua destilada en la probeta y, a la vez que se mezcla con una varilla, comprobar que llegue hasta 300mL.

  

 RESULTADOS Y CÁLCULOS:  

Resultados: Dos disoluciones de agua con sal, cada una con una concentración diferente.

Cálculos:

DISOL. A:

Densidad = 334,1g / 313mL = 1,07g/mL

Molalidad = 0,68mol / 0,313kg = 2,17 molal

Molaridad = 0,68 mol / 0,313kg = 2,17 molar

Normalidad = 2,17

Concentración g/L  = 127,8g/L

%p/p = 40g / 334,1 x 100 = 12%

%V/V= 37,4g / 313mL x 100 = 11,9%

DISOL. B:

Densidad = 320,8g / 300mL = 1,07 g/mL

Molalidad = 0,68mol / 0,0225kg = 30,2molal

Molaridad = 0,68mol / 0,3L = 2,28 molar

Normalidad = 2,28

Concentración g/L  = 133,3 g/L

%p/p = 40g / 320,8g x 100 = 12,47%

%V/V= 37,4g/300mL x 100 = 12,4%

DENSIDAD Y CONCENTRACIÓN

MÓDULO 2: Recogida de muestras

24/10/2014: DENSIDAD Y CONCENTRACIÓN

Objetivos

Hacer una disolución de 20g de NaCl en 200mL de agua destilada, realizar diferentes pesadas para hallar el error relativo y absoluto, determinar que balanza es la más exacta, y calcular la densidad, concentración (g/L), los moles de NaCl y en caso de que la pureza de NaCl fuera del 85% cuanta cantidad se necesitaría.

Material

·         Probeta

·         Erlenmeyer

·         Vaso de precipitados

·         Varilla agitadora

·         Agua destilada

·         NaCl

Procedimiento

1.      Se miden 200mL de agua destilada en una probeta y se vierte en un vaso de precipitados

2.      Pesar 20g de NaCl

3.      Se añade la sal al agua destilada

4.      Se agita la mezcla con una varilla agitadora hasta que se diluya toda la sal

5.      Finalmente se calcula de densidad de la disolución la concentración en g/L, los  moles de NaCl que hemos necesitado y la cantidad de reactivo que necesitaríamos en caso de que la pureza del NaCl fuera de 85%.

Cálculos y resultados

Equipo	Resultado obtenido	Resultados Labo
1	22g	20,004g
2	27g	20,003g
3	25g	20,003g
4	21g	20,002g
5	20,5g	20,002g
6	23g	20,002g
7	20g	20g

·         Ea y Er cometido por cada equipo:

Equipo	Error absoluto	Error relativo
1	Ea= 22-20= 2	Er= 2/20= 0,1à 10%
2	Ea= 27-20= 7	Er= 7/20= 0,35à 35%
3	Ea= 25-20= 5	Er= 5/20= 0,25à 25%
4	Ea= 21-20= 1	Er= 1/20= 0,05à 5%
5	Ea= 20,5-20= 0,5	Er= 0,5/20= 0,025à 2,5%
6	Ea= 23-20= 3	Er= 3/20= 0,15à 15%
7	Ea= 20-20= 0	Er= 0/20= 0à 0%

El equipo 7  ha realizado la pesada más exacta, porque es el que más se ha acercado al valor real, es exactamente igual al valor real.

·         Ea y Er cometido por nuestras pesadas:

Pesada	Error absoluto	Error relativo
1	Ea= 20,004-20= 0,004	Er= 0,004/20= 0,0002à 0,02%
2	Ea= 20,003-20= 0,003	Er= 0,003/20= 0,00015à 0,015%
3	Ea= 20,003-20= 0,003	Er= 0,003/20= 0,00015à 0,015%
4	Ea= 20,002-20= 0,002	Er= 0,002/20= 0,0001à 0,01%
5	Ea= 20,002-20= 0,002	Er= 0,002/20= 0,0001à 0,01%
6	Ea= 20,002-20= 0,002	Er= 0,002/20= 0,0001à 0,01%
7	Ea= 20-20= 0	Er= 0/20= 0à 0%

La séptima pesada ha sido l más exacta, porque se corresponde con el valor real es decir, no hay error.

·         d= 215g/200mL= 1,075 g/mL

·         Concentración (g/L)= 215g/200mL x 10³mL/1L= 1075 g/L

·         Moles de NaCl= 20g NaCl x 1mol/58,5g= 0,34mol

·         En caso de que el NaCl tuviera un concentración del 85%=

100              85

X                  20    X=20x100/85= 23,5g NaCl

·         ¿En qué se diferencian la densidad de la concentración?

La densidad es la cantidad de masa que hay por unidad de volumen, mientras que la concentración es la cantidad de soluto disuelto en un disolvente.

·         ¿Qué es una disolución? ¿Cuáles son los componentes de esta disolución? ¿Cuál es el soluto y cuál es el disolvente?

Una disolución es una mezcla homogénea formada por un soluto y un disolvente.

Los componentes de esta disolución son el H₂O (disolvente) y el NaCl (soluto).

·         ¿Qué error debemos evitar al hacer las medidas del volumen?

Ajustar bien el volumen cogido a la línea de enrase.

DISOLUCIONES SATURADAS

Objetivo

Comprobar la capacidad de saturación de 10mL de H₂O con dos solutos diferentes, en este caso sal y azúcar.

Material

-        Vaso de precipitados

-        Cucharilla

-        Agitador

-        Agua

-        Sal

-        Azúcar

Procedimiento

1.      Se vierte agua destilada a dos vasos de precipitados.

2.      A  continuación, se añade un soluto (azúcar) a un vaso de precipitados, y otro soluto (sal) al otro vaso.

3.       Se agitan ambas disoluciones mientras se sigue añadiendo soluto.

4.      Finalmente, cuando el soluto empiece a precipitarse se deja de añadir.

Resultados

Mediante esta práctica podemos ver que la disolución realizada con la sal se satura antes que la disolución realizada con azúcar.

Izquierda: agua con sal              Derecha: agua con azúcar

PRÁCTICA

Modulo 2: Recogida de muestras

17/10/2014: PRÁCTICA 1

OBJETIVO:

Preparar una disolución de sacarosa de 250mL con una concentración de 20g/L (5g/250mL).

MATERIAL Y APARATAJE:

·         Probeta

·         Bote de agua destilada

·         Erlenmeyer de 500mL

·         Balanza

·         Sacarosa

·         Cuchara y espátula

·         Vidrio de reloj

·         Embudo

·         Varilla

PROCEDIMIENTO:

1.       Se pesa la sacarosa, en este caso 5g.

2.       A continuación, se echa en el erlenmeyer y se le añaden 250mL de agua destilada.

3.       Por último, se agita utilizando una varilla o en caso de que se necesite con un agitador de placa térmica.

RESULTADO:

Una disolución de 5g/250mL.

 

 

Practica 1.2

OBJETIVO:

Preparar una disolución dos veces más diluida que en la practica 1 (5g/250mL).

MATERIAL Y APARATAJE:

·         La disolución de la practica 1 (5g/250mL)

·         Probeta

·         Bote de agua destilada

PROCEDIMIENTO:

1.       Echar 250mL más de agua destilada a la disolución de la práctica anterior.

RESULTADO:

Una disolución el doble de diluida (5g/500mL)