MÓDULO 2: Recogida de muestras
DISOLUCIÓN Y DILUCIÓN
OBJETIVOS
·
Hallar la
densidad de 200 ml de agua.
·
Calcular
la densidad del agua, el error relativo cometido (teniendo en cuenta que la
densidad del agua es de 1kg/l).
·
Preparar
dos disoluciones:
§ Disolución A: 200ml de una disolución de NaCl de
concentración 20 g/l.
§ Disolución B: 100ml de una disolución de NaCl
de concentración 0’5 M.
·
Hacer una
disolución nueva mezclando las dos anteriores.
·
Conocer
el material y aparataje necesario para hacer disoluciones.
·
Conocer
las normas de seguridad e higiene necesarias en un laboratorio.
·
Calcular
la densidad y la concentración en diferentes formas (N, M, m, %p/p, %p/v) de
las disoluciones A, B y C.
MATERIAL Y APARATAJE
MATERIAL APARATAJE
2 Probetas (250ml) Balanza
Bote de agua destilada Agitador magnético con placa
2 Erlenmeyer (250ml y 500ml) calefactora
Vidrio reloj
Cuchara/ Espátula
Varilla
Cloruro sódico y agua destilada
DATOS
DATOS QUE ME DAN:
Densidad del agua: 1kg/L.
Volumen disoluciones A y B (200ml y 100ml)
Concentración A (20g/L) y Concentración B (0’5
M).
DATOS QUE NECESITO
Para hallar la densidad de 200 ml de agua: Peso
de 200 ml de agua
Para preparar las disoluciones A y B: g de
soluto necesarios para preparar cada una de las disoluciones.
PROCEDIMIENTO
1.
Al entrar
al laboratorio las normas de seguridad a seguir: Ponerse la bata, los guantes y
de tener el pelo largo recogerlo.
2.
Coger
todo el material que se vaya a necesitar para la práctica.
3.
Pesar una
probeta (250ml), añadirle 200 ml de agua destilada y volver a pesar. A
continuación hallar la densidad de 200ml de agua.
4.
Hallar
los g de soluto para preparar las disoluciones A y B. En una balanza y con un
vidrio reloj y una cuchara/espátula pesar la cantidad que se necesita.
5.
Echar en
una probeta el volumen que nos piden y ya que se dice que hay que hacer una
disolución de 200ml (para que al añadir el NaCl no quede más volumen) echar un poco de agua en otra probeta, disolver la cantidad de NaCl que se ha pesado
y añadir agua hasta conseguir 200ml.
6.
A
continuación echar la disolución en un Erlenmeyer y hallar los g de la
disolución para posteriores cálculos.
7.
Hacer lo
mismo para la disolución de 100 ml.
8.
En un
Erlenmeyer mayor hacer la mezcla de las dos disoluciones. Para calcular la
concentración de esta disolución hay que sumar los g de soluto de las dos
disoluciones anteriores, no sumar las concentraciones.
RESULTADO
Y CÁLCULOS
Densidad de 200 ml de agua: Densidad
de las disoluciones
Masa de 200 ml de agua: 198´9 A=
masa/volumen
Densidad: masa/volumen 200´8/200=1´004
D=198´9/200
= 0´99g/ml B=
masa/volumen
Error relativo: Valor obtenido- Valor real 99´7/100=0´997
0´99-1= -0´01
(Ea) C=
masa/volumen
299´9/300=0´99
·
M,N, m, %p/p y %p/v de las tres disoluciones
Disolución A=
- 20g/1L -200ml
4g sto
Molaridad=
n (sto)/v (dis) M=0´068/200= 0´000341 M
N (sto) = 4gNaCl/58´5
(pm) = 0´068
Normalidad=
MxV N= 0´000341x1= 0´000341 N
molalidad=n
(sto)/kg (dte) m=
0´068/0´2= 0´34 m
%p (sto)/p (dis)x100 %p/p= 4/200´8x100= 1´99 %p/p
%p (sto)/v (dis)x100 %p/v= 4/200x100= 2 %p/v
Disolución
B= -0´5M 0´5M= n (sto)/ 0´1L= 0´05 n NaCl
0´05n x
58´5 (pm) = 2´925 gNaCl
Molaridad= n
(sto)/ l (dis) M= 0´05/ 0´1= 0´5 M
Normalidad=
MxV N= 0´5x1= 0´5 N
molalidad=
n (sto)/kg (dte) 0´05/0´1= 0´5 m
%p (sto)/p (dis)x100 &p/p= 2´925/99´7x100= 2´9338 %p/p
%p (sto)/v (dis)x100 %p/v= 2´925/100x100= 2´925% p/v
Disolución
C=
Molaridad= n (sto)/v (dis) M=0´118/300=0´000394 M
6´925g/58´5(pm)=0´118n
Normalidad= MxV N= 0´118x1= 0´118 N
molalidad=n (sto)/kg (dte) m= 6´925/0´3= 23´08 m
%p (sto)/p (dis)x100 %p/p=
6´925/299´9x100= 2´309% p/p
%p (sto)/v (dis)x100 %p/v=
6´925/300x100= 2´308 %p/p
