DILUCIÓN Y FACTOR DE DILUCIÓN

MÓDULO 2: Recogida de muestras

3/11/2014: DILUCIÓN Y FACTOR DE DILUCIÓN

PROCEDIMIENTO 1: FACTOR DE DILUCIÓN

OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD: Realizar diluciones de la orina para determinar sus correspondientes sustancias.

Realizar una dilución de la sangre para calcular el recuento de hematíes

MATERIAL y APARATAJE:

Muestra de orina à Maialen

Muestra sanguínea à Irati

H₂O destilada

Tubos de ensayo

Micropipeta 100uL con punta amarilla

Micropipeta 1000uL con punta azul

Pipeta de Thoma con aspirador.

DATOS

Orina

DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ÚRICO: volumen final de la muestra 3ml dilución (factor dilución) 1/10 à 0’2 ml orina / 1’8 ml agua destilada.

DETERMINACIÓN DE CALCIO: volumen final de la muestra 1ml dilución 1:1 à 0’5 ml orina / 0’5 ml agua destiladaa.

DETERMINACIÓN DE CREATINA: volumen final de la muestra 4ml dilución 1/20 à 0’2 ml orina / 3’8 agua destilada.

DETERMINACIÓN DE MAGNESIO: volumen final de la muestra 5ml dilución 1:4 à 1 ml orina / 4 ml agua destilada.

DETERMINACIÓN DE  GLUCOSA: volumen final de la muestra 4ml dilución al 50% 2 ml orina / 2 ml agua destilada.

Sangre

RECUENTO DE HEMATÍES: dilución en sangre 1/500, limitando el volumen final a 100 partes.

Con volumen de sangre 0’2 ml

PROCEDIMIENTO

Orina

Se calcula cuantos ml de orina y de agua se necesitan para determinar cada sustancia, como se observa en los datos.

Con la micropipeta tomar la parte de orina necesitada en cada caso a un tubo de ensayo diferente, a continuación, se repite el proceso cambiando  de punta pero con el agua destilada.

Sangre

Se realizan los cálculos correspondientes para obtener esos 0’2 ml de sangre que se detallarán en el apartado “cálculos y conclusión”.

Con una pipeta Thomas, se toma 0’2 ml de sangre gracias al aspirador.

Después, hasta la marca de 1.1 se absorbe el líquido de Hayem para que se realice la dilución

Ya podríamos proceder al recuento de hematíes

RESULTADOS Y CALCULOS

DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ÚRICO:

0’2 ml orina / 1’8 ml agua destilada.

DETERMINACIÓN DE CALCIO:

0’5 ml orina / 0’5 ml agua destiladaa.

DETERMINACIÓN DE CREATINA:

0’2 ml orina / 3’8 agua destilada.

DETERMINACIÓN DE MAGNESIO

1 ml orina / 4 ml agua destilada.

DETERMINACIÓN DE  GLUCOSA:

2 ml orina / 2 ml agua destilada.

PROCEDIMIENTO 2: REALIZAR UN BANCO DE DILUCIONES

OBJETIVO: Preparar una banco de cuatro diluciones a partir de una muestra de orina

MATERIAL

Tubos de ensayo

Muestra à Maialen

Micropipeta y puntas

Agua destilada

DATOS

Razón geométrica 1/3 con volumen limitado a 5 ml

PROCEDIMIENTO

Se preparan cuatro tubos de ensayo en una gradilla, y mediante la  razón geométrica indicada, con una micropipeta se pipetea de tubo en tubo hasta limitar el volumen final a 5 ml.

RESULTADOS

De cada muestra cogemos 2’5 ml, y limitamos cada tubo a 5 ml.

DISOLUCIÓN Y DILUCIÓN

MÓDULO 2: Recogida de muestras

DISOLUCIÓN Y DILUCIÓN

OBJETIVOS

·         Hallar la densidad de 200 ml de agua.

·         Calcular la densidad del agua, el error relativo cometido (teniendo en cuenta que la densidad del agua es de 1kg/l).

·         Preparar dos disoluciones:

§  Disolución A: 200ml de una disolución de NaCl de concentración 20 g/l.

§  Disolución B: 100ml de una disolución de NaCl de concentración 0’5 M.

·         Hacer una disolución nueva mezclando las dos anteriores.

·         Conocer el material y aparataje necesario para hacer disoluciones.

·         Conocer las normas de seguridad e higiene necesarias en un laboratorio.

·         Calcular la densidad y la concentración en diferentes formas (N, M, m, %p/p, %p/v) de las disoluciones A, B y C.

MATERIAL Y APARATAJE

MATERIAL                                                        APARATAJE

2 Probetas (250ml)                                             Balanza

Bote de agua destilada                                      Agitador magnético con placa    

2 Erlenmeyer (250ml y 500ml)                          calefactora

Vidrio reloj                                                        

Cuchara/ Espátula                                             

Varilla                                                                

Cloruro sódico y agua destilada

DATOS

DATOS QUE ME DAN:                                                 

Densidad del agua: 1kg/L.

Volumen disoluciones A y B (200ml y 100ml)

Concentración A (20g/L) y Concentración B (0’5 M).

DATOS QUE NECESITO

Para hallar la densidad de 200 ml de agua: Peso de 200 ml de agua

Para preparar las disoluciones A y B: g de soluto necesarios para preparar cada una de las disoluciones.

PROCEDIMIENTO

1.      Al entrar al laboratorio las normas de seguridad a seguir: Ponerse la bata, los guantes y de tener el pelo largo recogerlo.

2.      Coger todo el material que se vaya a necesitar para la práctica.

3.      Pesar una probeta (250ml), añadirle 200 ml de agua destilada y volver a pesar. A continuación hallar la densidad de 200ml de agua.

4.      Hallar los g de soluto para preparar las disoluciones A y B. En una balanza y con un vidrio reloj y una cuchara/espátula pesar la cantidad que se necesita.

5.      Echar en una probeta el volumen que nos piden y ya que se dice que hay que hacer una disolución de 200ml (para que al añadir el NaCl no quede más volumen) echar un poco de agua en otra probeta, disolver la cantidad de NaCl que se ha pesado y añadir agua hasta conseguir 200ml.

6.      A continuación echar la disolución en un Erlenmeyer y hallar los g de la disolución para posteriores cálculos.

7.      Hacer lo mismo para la disolución de 100 ml.

8.      En un Erlenmeyer mayor hacer la mezcla de las dos disoluciones. Para calcular la concentración de esta disolución hay que sumar los g de soluto de las dos disoluciones anteriores, no sumar las concentraciones.

RESULTADO Y CÁLCULOS

Densidad de 200 ml de agua:                                               Densidad de las disoluciones

Masa de 200 ml de agua: 198´9                                           A= masa/volumen

Densidad: masa/volumen                                                     200´8/200=1´004 

 D=198´9/200 = 0´99g/ml                                                     B= masa/volumen

Error relativo: Valor obtenido- Valor real                            99´7/100=0´997

0´99-1= -0´01 (Ea)                                                                 C= masa/volumen

                                                                                              299´9/300=0´99

·         M,N,  m, %p/p y %p/v de las tres disoluciones

Disolución A=      - 20g/1L       -200ml  4g sto

Molaridad= n (sto)/v (dis)          M=0´068/200= 0´000341 M

N (sto) = 4gNaCl/58´5 (pm) = 0´068

Normalidad= MxV                         N= 0´000341x1= 0´000341 N

molalidad=n (sto)/kg (dte)         m= 0´068/0´2= 0´34 m

%p (sto)/p (dis)x100      %p/p= 4/200´8x100= 1´99 %p/p

%p (sto)/v (dis)x100       %p/v= 4/200x100= 2 %p/v

Disolución B=     -0´5M   0´5M= n (sto)/ 0´1L= 0´05 n NaCl

0´05n x 58´5 (pm) = 2´925 gNaCl

Molaridad= n (sto)/ l (dis)        M= 0´05/ 0´1= 0´5 M

Normalidad= MxV                     N= 0´5x1= 0´5 N

molalidad= n (sto)/kg (dte)     0´05/0´1= 0´5 m

%p (sto)/p (dis)x100     &p/p= 2´925/99´7x100= 2´9338 %p/p

%p (sto)/v (dis)x100       %p/v= 2´925/100x100= 2´925% p/v 

       

 Disolución C=

Molaridad= n (sto)/v (dis)          M=0´118/300=0´000394 M

6´925g/58´5(pm)=0´118n

Normalidad= MxV                         N= 0´118x1= 0´118 N

molalidad=n (sto)/kg (dte)         m= 6´925/0´3= 23´08 m

%p (sto)/p (dis)x100      %p/p= 6´925/299´9x100= 2´309% p/p

%p (sto)/v (dis)x100       %p/v= 6´925/300x100= 2´308 %p/p

DILUCIONES

MÓDULO 2: Recogida de muestras

                                                          31/10/2014: DILUCIONES


OBJETIVOS:

• Preparar una disolución A 200 ml una disolución de cloruro sódico de concentración 100 g/L.
• Diluir la concentración de la  disolución A con 200 ml de agua.
• Conocer las normas de seguridad y aparaje seleccionados para la realización de la disolución y la dilución.
• Conocer el procedimiento de la realización de la disolución y de la dilución.
• Conocer la densidad de la disolución A preparada.
• Conocer la concentración en N, M, m y % p/v de la disolución A.
• Conocer la densidad de la dilución.
• Saber los gramos de cloruro sódico que contiene la dilución.
• Saber la concentración de la dilución expresada en M, m, N, %p/v y g/l.

MATERIAL Y APARATAJE:

• Vaso de precipitados
• Erlenmeyer
• Vidrio de reloj
• Probeta
• NaCl
• H2O
• Balanza
• Varilla 

DATOS:

• 200 ml de dis de NaCl de 100 g/L de concentración.
• PM 58,5 
• d: m disol. / V dis
• Valencia NaCl : 1
• Molaridad (M): mol soluto/L dis
• Normalidad (N): M x Valencia
• Molalidad: mol soluto / kg disolvente
• % p/v: soluto / v dis

PROCEDIMIENTO:

          Hallar los gramos de NaCl que necesitamos para preparar una dis A de 200 ml.
          Pesar 20g de NaCl en la balanza.
          Medir 200 ml de agua destilada en una probeta y vertir el contenido de la probeta en un vaso de precipitados.
          Echar los 20 g de NaCl en el vaso de precipitados y agitar con una varilla.
       
          Para preparar la dis B añadir 200 ml de H2O a la dis A para diluir la concentración de ésta.
          Medir 200 ml de agua destilada en una probeta .
          Vertir el contenido de ésta en el vaso de precipitados donde estaba la dis A.

RESULTADOS Y CÁLCULOS;

Resultado: Dos disoluciones de NaCl con concentraciones diferentes.

Cálculos:

Dis A:
Densidad = ( 20g + 211g)/200ml = 1,15 g/ml
Moles = 20g NaCl x (1 mol/58,5g) = 0,341 moles
Molaridad = 0,341g/0,2l = 1,705 moles/l
Normalidad = 1,705x1 = 1,705
Molalidad = 0,341g/0,211kg = 1,61 molal
%p/v = (20/200)x100 = 10%

Dis B:
Densidad = 410,7g/400ml = 1,026 g/ml
Los gramos de NaCl serían los mismos que hay en la dis A ya que no varían.
Molaridad = 0,341g/0,4l = 0,85 moles/l
Normalidad = 0,85 moles/l x 1= 0,85
Molalidad= 0,341g/0,3907 = 0,87
%p/v= (20g/400 ml) x 100 = 5%
Concentración g/l= 50 g/l


CUESTIONES:
   
  ¿Quién tiene mayor densidad la disolución o la dilución? ¿Te parece lógico el resultado obtenido? ¿Por qué?

   Tiene mayor densidad la primera dilución ya que tiene menos gramos de disolvente en ella, en cambio la dis B tiene mayor cantidad de disolvente lo cual hace que la disolución tenga menos concentración.
 

PRÁCTICA

Modulo 2: Recogida de muestras

17/10/2014: PRÁCTICA 1

OBJETIVO:

Preparar una disolución de sacarosa de 250mL con una concentración de 20g/L (5g/250mL).

MATERIAL Y APARATAJE:

·         Probeta

·         Bote de agua destilada

·         Erlenmeyer de 500mL

·         Balanza

·         Sacarosa

·         Cuchara y espátula

·         Vidrio de reloj

·         Embudo

·         Varilla

PROCEDIMIENTO:

1.       Se pesa la sacarosa, en este caso 5g.

2.       A continuación, se echa en el erlenmeyer y se le añaden 250mL de agua destilada.

3.       Por último, se agita utilizando una varilla o en caso de que se necesite con un agitador de placa térmica.

RESULTADO:

Una disolución de 5g/250mL.

 

 

Practica 1.2

OBJETIVO:

Preparar una disolución dos veces más diluida que en la practica 1 (5g/250mL).

MATERIAL Y APARATAJE:

·         La disolución de la practica 1 (5g/250mL)

·         Probeta

·         Bote de agua destilada

PROCEDIMIENTO:

1.       Echar 250mL más de agua destilada a la disolución de la práctica anterior.

RESULTADO:

Una disolución el doble de diluida (5g/500mL)